EJERCICIOS RESUELTOS DE PROPIEDADES COLIGATIVAS PDF

Finalmente, con f: factor numrico. Decimos que una solucin es sobresaturada, si por algn procedimiento logramos que permanezca disuelto ms soluto que el que establece su solubilidad. Por ejemplo, al enfriar una disolucin saturada, lentamente y mantenerla en reposo, podemos obtener una solucin sobresaturada. Esta situacin es inestable, ya que basta el menor movimiento o agitacin, para que precipite el exceso de soluto.

Author:Grokus Kazrakus
Country:Kosovo
Language:English (Spanish)
Genre:Environment
Published (Last):18 February 2016
Pages:58
PDF File Size:14.78 Mb
ePub File Size:2.4 Mb
ISBN:800-6-20089-961-5
Downloads:34963
Price:Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader:Voodoorisar



Finalmente, con f: factor numrico. Decimos que una solucin es sobresaturada, si por algn procedimiento logramos que permanezca disuelto ms soluto que el que establece su solubilidad. Por ejemplo, al enfriar una disolucin saturada, lentamente y mantenerla en reposo, podemos obtener una solucin sobresaturada. Esta situacin es inestable, ya que basta el menor movimiento o agitacin, para que precipite el exceso de soluto. En las soluciones llamadas no saturadas o insaturadas, la cantidad de soluto disuelto en menor a aquella correspondiente a la solubilidad de ese soluto.

Tipos de disoluciones Si bien las disoluciones acuosas son las ms comunes, estn lejos de ser el nico tipo de disolucin. Los disolventes pueden ser el agua o cualquier otro lquido. Los solutos pueden ser slidos, lquidos o gases. Los tipos ms comunes de disoluciones son un gas en un lquido, un lquido en un lquido y un slido en un lquido Como ejemplo, veamos la siguiente tabla.

Por ejemplo, el aceite y el agua son inmiscibles. El aceite no es soluble en agua. Algunos solutos son ms difciles de disolver que otros.

Los factores que influyen en esta caracterstica son: 1. El tipo de enlace qumico que presenta una sustancia estar, en general, en relacin directa con su capacidad de ser disuelto o de actuar como disolvente. El agua, es un compuesto polar; por lo tanto, disolver sustancias que presenten dicha caracterstica, como por ejemplo, las sales.

Este tipo de compuesto presenta uniones qumicas del tipo inico, por lo que sus tomos constituyentes presentan carga positiva o negativa, lo que favorecer su disolucin por parte del agua.

El tetracloruro de carbono CCl4 , es un compuesto no polar, por lo tanto, no puede disolverse en agua. Este compuesto, al igual que el agua, presenta uniones de tipo covalente.

La pregunta que surge aqu es, por qu, si ambas sustancias presentan uniones qumicas del mismo tipo, una de ellas es polar y la otra no? La respuesta a esta crucial pregunta, est relacionada a la disposicin espacial de esos enlaces.

Es decir, la geometra de los compuestos covalentes se relacionar directamente con su comportamiento como soluto y como disolvente. Una frase que se usa con frecuencia para determinar solubilidades, es la siguiente: Lo semejante disuelve a lo semejante Por lo tanto, los compuestos inicos polares casi siempre son solubles en disolventes polares y los compuestos covalentes no polares o dbilmente polares se disuelven en disolventes que no son polares.

Temperatura La solubilidad de un gas en agua disminuye al aumentar la temperatura. Por ejemplo, el oxgeno es soluble en agua en una proporcin de 4. Por otro lado, la solubilidad de un slido en un lquido, por lo general aumenta cuando la temperatura se incrementa.

Sin embargo, en algunos slidos disueltos la tendencia es opuesta. Presin Las disoluciones formadas slo por lquidos y slidos no se ven afectadas en forma apreciable por la presin. Sin embargo, las disoluciones de gases en lquido s tiene una influencia apreciable de la presin. Tamao de partcula Si se tiene una partcula ms pequea de soluto se tendr una mayor superficie expuesta al disolvente, por lo tanto, la velocidad de disolucin ser mayor que partculas ms grandes del mismo soluto. Esto significa que el cubo grande tendr arista 2a.

Ahora, cada cubo posee arista a y si calculamos el rea de uno de ellos, tendremos A 6 a 2 6 a2 6a2 Pero, esta vez tenemos ocho cubos iguales de rea 6a2, luego A Total 8 6a2 48 a2 Es decir, el rea de los ocho cubos es el doble del rea del cubo ms grande. Velocidad de agitacin La agitacin tambin puede incrementar la velocidad de disolucin. La agitacin aumenta la velocidad del contacto entre las partculas de soluto no disueltas y las molculas del disolvente que an no se unen a las partculas del soluto.

Por eso agitamos el caf o el t una vez que le hemos aadido azcar. Temperatura Suponiendo que una sustancia es soluble en otra, un incremento en la temperatura da como resultado un aumento en la velocidad de disolucin. Este aumento de velocidad est relacionado con el incremento en la energa cintica del soluto, del disolvente y de la disolucin. Con una mayor energa cintica, las partculas del soluto se separan con mayor facilidad unas de otras y las molculas del disolvente pueden interactuar con ms frecuencia con las partculas del soluto.

Por tanto, se incrementa la velocidad de disolucin. Dilucin de soluciones Una prctica habitual en el laboratorio en la dilucin de una solucin de una concentracin conocida. Esto se hace, simplemente agregando ms disolvente a la solucin original, hasta que la concentracin que ser menor se alcance. Es importante recalcar que no hay cambio en la cantidad de soluto presente en la disolucin final, sino que el volumen de solucin es, ahora, mayor.

Desde este punto de vista, dado que el soluto no cambia en cantidad, luego de la dilucin, los moles de ese soluto permanecen igual y slo cambia la suma total, de soluto y solvente.

Indiquemos dichas concentraciones como M1 y M2. Por otro lado, los volmenes de ambas soluciones son distintos: hay un volumen inicial y otro final despus de la dilucin. Llamemos a estos volmenes V1 y V2 no olvidemos que se expresan en litros.

En cada uno de estos casos, la cantidad de moles de soluto es la misma. Eso nos permite escribir M1 nsoluto nsoluto M1 V1 V1 M2 nsoluto nsoluto M2 V2 V2 Por lo tanto, M1 V1 M2 V2 Propiedades coligativas de las disoluciones Las propiedades coligativas de las disoluciones son aquellas que dependen slo de la cantidad de partculas de soluto que estn presentes en la disolucin y no de las caractersticas qumicas de ellas. Vamos a asumir que el soluto tiene una buena capacidad de disolucin en el solvente y que adems se trata de un soluto no voltil.

Existen cuatro propiedades coligativas. Ellas son: 1. Aumento del punto de ebullicin Disminucin del punto de congelacin Disminucin de la presin de vapor Aumento de la Presin osmtica Aumento del punto de ebullicin Sabemos que el punto de ebullicin representa aquella temperatura en que la sustancia en estado lquido pasa a estado gaseoso.

Esto ocurre cuando la presin de vapor del lquido iguala la presin atmosfrica. La presin de vapor de un lquido puro, corresponde a la presin que ejercen las molculas gaseosas, de la sustancia, en equilibrio con sus molculas lquidas a una determinada temperatura. Es decir, a medida que las molculas de la superficie del lquido van pasando a estado gaseoso comienzan a ejercer presin en el espacio que queda dentro del recipiente. Podemos apreciar esto en el siguiente diagrama. La temperatura de ebullicin, es ms alta en la solucin que en el disolvente puro.

El alza de temperatura se relaciona directamente con la concentracin del soluto presente. Esto se puede expresar matemticamente como T K e m donde T es la diferencia de temperatura, entre la solucin y el solvente puro; Ke, corresponde a la constante ebulloscpica y m, es la concentracin del soluto en unidades molales.

Disminucin del punto de congelacin Una situacin similar se presenta con respecto al punto de congelacin de la solucin respecto al solvente puro. En este caso, la solucin presenta un punto de congelacin ms bajo que el solvente puro. Este comportamiento tambin est asociado a la concentracin de soluto presente. Podemos expresarlo de una manera parecida a la anterior. T K c m donde T es la diferencia de temperatura, entre la solucin y el solvente puro; Kc, corresponde a la constante crioscpica y m, es la concentracin del soluto en unidades molales.

Disminucin de la presin de vapor Otra de las variaciones que ocasiona agregar soluto a una solucin, es que produce un descenso en la presin de vapor de la solucin comparada con el solvente puro. La presin se puede expresar en milmetros de mercurio mm de Hg o en atmsferas atm. Adems, soluto , es la fraccin molar del soluto presente en la disolucin. Aumento de la presin osmtica Determinaciones experimentales y deducciones tericas han llevado a la conclusin de que el soluto de una solucin ideal se comparte como un gas encerrado en un recipiente, ejerciendo una presin sobre las paredes denominada presin osmtica, y representada con la letra.

La presin osmtica resulta ser directamente proporcional al nmero de moles de soluto disuelto y a la temperatura absoluta, e inversamente proporcional al volumen, con una constante de proporcionalidad que tiene el mismo valor de la constante de los gases, R. Las propiedades osmticas tienen enorme importancia en los procesos fisiolgicos debido a que muchas clulas poseen membranas de carcter semipermeable. Al entrar en contacto, se va a producir una diferencia de presin osmtica A , que ocasionar que el solvente que puede atravesar la pared , ingrese en cantidad suficiente para garantizar el equilibrio entre las presiones osmtica que hay al interior y exterior de la bolsa B.

Intereses relacionados.

INHALASYON ANESTEZIKLERI PDF

Presión osmótica Fórmula y ejercicios resueltos

Juan Rodriguez el 6 de marzo de https: Es pertinente aclarar, que el control de procesos es una materia de donde hay mucho que considerar. All manipulationsassume a three-dimensional space with cartesian coordinates rather, the basic identities andconversions from vector calculus only work in cartesian coordinates. Worked examples with Einstein summation notationVictor LiuFebruary 22, AbstractSome examples of using Einstein summation notation are presented. Ejemplos de Ejercicios Resueltos Documents. Publicado en Cursos de Mejoramiento Profesional. Lineamientos — Intensivo Juan Rodriguez el 16 de octubre de https: The point here is to useEinstein notation as a way of getting from one vector identity to another.

DICCIONARIO DEL TEATRO DE PATRICE PAVIS PDF

Categoría: Propiedades coligativas

.

Related Articles